La différence entre le groupe carbonyle et le groupe céto

La chimie est un cours auquel tout le monde est exposé depuis le collège. Grâce à la chimie, nous pouvons comprendre de nombreux oligo-éléments et leurs caractéristiques associées. Plus nous y sommes exposés, plus nous en savons. Avec l’augmentation des capacités cognitives, plus nous ne comprenons pas. De nombreuses personnes ne peuvent pas clairement comprendre la différence entre les groupes carbonyle et céto. Pour aider tout le monde à mieux comprendre, l’article suivant parlera spécifiquement de la différence entre les groupes carbonyle et céto !

Différence entre carbonyle et céto

Un groupe céto est un atome de carbone qui forme une double liaison avec un atome d'oxygène, et cet atome de carbone forme également une structure de liaison covalente avec deux autres atomes de carbone. Les groupes cétones sont capables d'absorber fortement à 300 nm

Les groupes qui affectent les ondes lumineuses, les polymères contenant des groupes cétones, absorbent facilement les rayons ultraviolets et provoquent une photodégradation. Groupe carbonyle

C'est un groupe fonctionnel organique formé d'atomes de carbone et d'oxygène reliés par une double liaison (-C=O-). C'est un composant de groupes fonctionnels tels que les aldéhydes, les cétones, les acides carboxyliques et les dérivés d'acides carboxyliques.

Propriétés du carbonyle

1Propriétés physiques : Forte absorption infrarouge.

2 Propriétés chimiques : En raison de la forte propriété d'attraction d'électrons de l'oxygène, la réaction d'addition nucléophile se produit facilement sur l'atome de carbone. D'autres réactions chimiques courantes comprennent : la réaction de réduction nucléophile et la réaction de condensation aldolique.

Propriétés des cétones

Propriétés physiques : Forte absorption infrarouge.

Propriétés chimiques : En raison de la forte propriété d'attraction d'électrons de l'oxygène, la réaction d'addition nucléophile se produit facilement sur l'atome de carbone. D'autres réactions chimiques courantes comprennent : la réaction de réduction nucléophile et la réaction de condensation aldolique.

Réaction : Réaction de l'hydrogène α

La réaction de carbonyle est une réaction d'addition nucléophile

La liaison π du groupe carbonyle est similaire à la liaison π de la double liaison carbone-carbone et est également facilement rompue. Par conséquent, comme pour la double liaison carbone-carbone, le groupe carbonyle peut également subir une réaction d'addition en rompant la liaison π. Contrairement à la double liaison carbone-carbone, comme l'électronégativité de l'atome d'oxygène du groupe carbonyle est supérieure à celle de l'atome de carbone, les électrons π mobiles sont fortement attirés vers l'atome d'oxygène, de sorte que l'atome d'oxygène du groupe carbonyle est riche en électrons, de sorte que l'atome d'oxygène porte une charge négative partielle, et l'atome de carbone du groupe carbonyle est déficient en électrons, de sorte que l'atome de carbone porte une charge positive partielle (). Par conséquent, le groupe carbonyle est un groupe polaire avec un certain moment dipolaire. La direction du moment dipolaire va du carbone vers l'oxygène, de sorte que le groupe carbonyle a deux centres de réaction, un centre de charge positive sur l'atome de carbone et un centre de charge négative sur l'atome d'oxygène. D’une manière générale, les atomes de carbone partiellement chargés positivement sont plus réactifs chimiquement que les atomes d’oxygène chargés négativement. Par conséquent, contrairement aux doubles liaisons carbone-carbone qui sont sujettes aux réactions d'addition électrophiles, les doubles liaisons carbone-oxygène sont plus sensibles aux réactions d'addition nucléophile attaquées par les nucléophiles. Généralement, la partie nucléophile (Nu) du nucléophile (NuA) attaque d'abord l'atome de carbone carbonyle, puis la partie électrophile chargée positivement (A) est ajoutée à l'atome d'oxygène du groupe carbonyle. Par conséquent, la réaction typique du groupe carbonyle est une réaction d’addition nucléophile.