Méthodes pour adoucir l'eau dure

Les termes eau dure et eau douce sont ceux que nous apprenons lorsque nous étudions la chimie au collège. En termes simples, l’eau dure est notre eau froide et l’eau douce est l’eau bouillie pour la transformer en eau chaude. Dans les cours de chimie, il existe de nombreuses façons d'adoucir l'eau dure. Je crois que la méthode la plus connue est la méthode d'ébullition, qui consiste à la faire bouillir. Connaissez-vous d’autres méthodes pour adoucir l’eau dure ? Vous pouvez les découvrir en lisant l’introduction suivante.

L'adoucissement de l'eau dure consiste à éliminer les sels solubles tels que le calcium et le magnésium présents dans l'eau dure. Il existe de nombreuses méthodes pour adoucir l'eau dure, les plus couramment utilisées étant la méthode d'ébullition, la méthode d'adoucissement chimique, la méthode d'adoucissement par échange d'ions, etc.

L'eau dure ne cause pas de dommages directs à la santé, mais elle peut entraîner de nombreux problèmes, tels que la formation de tartre sur les ustensiles utilisant de l'eau et une efficacité de lavage réduite des savons et des détergents.

L'eau dure peut être très nocive, voire dangereuse, pour l'industrie. Elle peut par exemple provoquer l'entartrage des chaudières industrielles, un mauvais transfert de chaleur et un gaspillage d'énergie. Elle peut également facilement provoquer des pannes de fonctionnement du système et même des explosions en raison d'un transfert de chaleur inégal. Il existe donc une grande variété de techniques d’adoucissement.

Risques liés à l’eau dure

L'eau dite « dure » fait référence à la présence de minéraux dissous dans l'eau, notamment de calcium et de magnésium. L'eau dite « dure » désigne une eau qui contient beaucoup de minéraux dissous, notamment du calcium et du magnésium. L'eau dure ne cause pas de dommages directs à la santé, mais elle peut causer de nombreux problèmes dans la vie, comme la formation de tartre sur les ustensiles utilisant de l'eau et une efficacité de lavage réduite des savons et des détergents.

La teneur en sel de l’eau dure est généralement exprimée en termes de dureté. L'unité de dureté est le degré, et 1 degré équivaut à 10 mg d'oxyde de calcium par litre d'eau. L'eau dont la dureté est supérieure ou égale à 8 est généralement appelée eau dure. L'eau souterraine (comme l'eau de puits et l'eau de source) a une teneur élevée en sel et est considérée comme de l'eau dure. Dans l’eau dure, les sels de calcium et de magnésium existent sous forme de bicarbonates, de carbonates, de sulfates, de chlorures et de nitrates.

L'eau dure peut être très nocive, voire dangereuse, pour l'industrie. Elle peut par exemple provoquer l'entartrage des chaudières industrielles, un mauvais transfert de chaleur, un gaspillage d'énergie et même des explosions en raison d'un transfert de chaleur inégal.

Classification de dureté

L’eau absorbe les polluants dissous dans l’atmosphère lors de l’évaporation et des précipitations ;

Les précipitations tombent sur le sol et dissolvent la saleté qui s’y trouve ; lorsque les eaux de surface s’infiltrent dans le sol ou se déversent dans les rivières, elles dissolvent en permanence les minéraux, les produits chimiques, etc. avec lesquels elles entrent en contact.

L’eau dissout les ions calcium (Ca) et magnésium (Mg) avec lesquels elle entre en contact pendant le cycle de l’eau, formant la dureté de l’eau.

La dureté de l’eau fait généralement référence à la concentration totale d’ions calcium et magnésium dans l’eau, mesurée en millimoles par litre (mmol/L). Généralement, si 1 L d'eau contient 10 mg de CaO ou une substance équivalente à 10 mg de CaO, comme 7,1 mg de MgO, alors la dureté de cette eau est appelée 1 degré.

Habituellement, l'eau avec une dureté de 0 à 4 degrés est appelée eau très douce, celle de 4 à 8 degrés est appelée eau douce, celle de 8 à 16 degrés est appelée eau moyennement dure, celle de 16 à 30 degrés est appelée eau dure et l'eau au-dessus de 30 degrés est appelée eau très dure.