Le nitrate d'argent réagit avec l'acide chlorhydrique.

La plupart des gens commencent à apprendre la chimie au collège. La chimie semble nous ouvrir une porte sur le monde matériel. C'est à ce moment-là que nous avons commencé à comprendre les réactions physiques et chimiques. De la simple réaction de l'hydrogène et de l'oxygène pour former de l'eau, aux changements ultérieurs de valence chimique et aux structures moléculaires de l'arsenic élevé. Dès lors, le monde microscopique s’est ouvert à nous. Au cours de cette longue carrière d’apprentissage, nous avons été en contact avec de nombreuses réactions chimiques et avec de nombreuses choses avec lesquelles nous ne sommes normalement pas en contact. Même si nous ne les rencontrons pas souvent, lorsque nous les mentionnons, nous savons comment ils réagissent. Aujourd'hui, nous allons parler de la réaction entre le nitrate d'argent et l'acide chlorhydrique.

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

Il s’agit d’une équation chimique très basique, mais à l’examen, il s’agit d’une équation ionique.

Cl- + Ag+ = AgCl↓

1. acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique (acide chlorhydrique[1]) est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène (HCl)[2]. Il s'agit d'un acide fort inorganique monobasique ayant une large gamme d'utilisations industrielles. L'acide chlorhydrique est un liquide incolore et transparent avec une forte odeur piquante et très corrosif. L'acide chlorhydrique concentré (fraction massique d'environ 37 %) est extrêmement volatil. Par conséquent, lorsque le récipient contenant de l'acide chlorhydrique concentré est ouvert, le gaz chlorhydrique s'évapore et se combine à la vapeur d'eau de l'air pour produire de petites gouttelettes d'acide chlorhydrique, provoquant l'apparition d'un brouillard acide au-dessus du goulot de la bouteille. L’acide chlorhydrique est le principal composant de l’acide gastrique, qui peut favoriser la digestion des aliments et résister aux infections microbiennes.

Au XVIe siècle, Libavius ​​​​a formellement enregistré la méthode de préparation de l'acide chlorhydrique pur : mélanger de l'acide sulfurique concentré et du sel de table et les chauffer[3]. Plus tard, des chimistes tels que Glauber, Priestley et Davy ont également utilisé l'acide chlorhydrique dans leurs recherches[4].

Au cours de la révolution industrielle, l’acide chlorhydrique a commencé à être produit en grandes quantités. Dans l’industrie chimique, l’acide chlorhydrique a de nombreuses applications importantes et joue un rôle déterminant dans la qualité des produits. L'acide chlorhydrique peut être utilisé pour le décapage de l'acier[5] et est également un réactif chimique nécessaire à la préparation à grande échelle de nombreux composés inorganiques et organiques[6][7], tels que le chlorure de vinyle, le précurseur du plastique PVC. L'acide chlorhydrique a de nombreuses autres utilisations à petite échelle, notamment dans le nettoyage ménager, dans la production de gélatine et d'autres additifs alimentaires, comme agent détartrant et dans le traitement du cuir. Environ 20 millions de tonnes d’acide chlorhydrique sont produites chaque année dans le monde.

Le 27 octobre 2017, le Centre international de recherche sur le cancer de l’Organisation mondiale de la santé a publié une liste préliminaire de substances cancérigènes à titre de référence, et l’acide chlorhydrique figurait sur la liste des substances cancérigènes de catégorie 3.

2. Solution de nitrate d'argent

Caractéristiques

Gros cristaux incolores et transparents ou petits cristaux blancs. Inodore. Le produit pur ne noircit pas à la lumière et à l'air, mais la présence de sulfure d'hydrogène ou de traces de matière organique peut favoriser la photoréduction et noircir. Il s'agit d'un liquide jaune clair après fusion et reste blanc après solidification. Chauffé à 440°C, il se décompose en argent, azote, oxygène et oxyde d'azote. Il a un effet coagulant sur les protéines. 1 g est dissous dans 0,4 ml d'eau, 0,1 ml d'eau bouillante, 30 ml d'éthanol, 6,5 ml d'éthanol bouillant et 253 ml d'acétone. Il est facilement soluble dans l’eau ammoniacale et la glycérine, et légèrement soluble dans l’éther. Les solutions aqueuses et éthanoliques réagissent fortement avec le tournesol, avec un pH inférieur à 2,0. Au-dessus de ce pH, il s'hydrolyse pour produire un précipité brun-brun Ag2O·nH2O. Densité relative (d19) 4,352. Point de fusion 212℃. Point d'ébullition 444℃ (décomposition). Oxydant. Toxique, dose létale médiane (souris, voie orale) 50 mg/kg

magasin

Conserver dans un endroit sec et fermé, à l'abri de la lumière.

La solution est conservée dans un flacon réactif marron.

Mesures de sécurité

Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri du feu et des sources de chaleur. Conserver séparément des produits chimiques comestibles, des agents réducteurs, des alcalis, des poudres métalliques et des matières inflammables.

Extinction d'incendie : eau directe, eau pulvérisée, sable et terre.

utiliser

Détermination du chlorure, du bromure, de l'iodure, du cyanure et du thiocyanate. Catalyseur pour la détermination du manganèse. placage. Fabrication de sels d'argent. photographie. Coloration de porcelaine.