Les changements des œufs mis dans du vinaigre blanc

Il existe quelques petites expériences intéressantes dans certains livres de vulgarisation scientifique, comme celle qui consiste à mettre un œuf dans du vinaigre blanc et de l'eau pour observer les phénomènes qui se produisent. Il n'y aura pas beaucoup de changements lorsque l'œuf sera mis dans l'eau, mais lorsque l'œuf sera mis dans du vinaigre blanc, des phénomènes très intéressants apparaîtront. Le composant principal des coquilles d'œufs est le calcium, et le vinaigre blanc est un composant acide. Lorsque les deux se rencontrent, une réaction chimique très intéressante se produit.

Faites tremper un œuf dans du vinaigre : il coule au fond, puis flotte, puis coule à nouveau, et ce processus se répète encore et encore. Et des bulles sortiront de la coquille d’œuf. La coquille d’œuf peut devenir molle et devenir lentement croustillante jusqu’à disparaître complètement. Comme la coquille d'œuf est en carbonate de calcium, l'ajout d'acide va réagir pour produire du dioxyde de carbone, qui va adhérer à la surface de la coquille d'œuf, augmentant la flottabilité, puis s'élever. Une fois les bulles disparues, elles coulent sous l'effet de la gravité, puis accumulent du dioxyde de carbone, et remontent, et ainsi de suite. Et les œufs bouillonnent sous l’influence du dioxyde de carbone.

Il n'y a pas de changement visible à la surface de l'œuf dans le vinaigre blanc, mais vous vous rendrez compte de sa particularité lorsque vous le tiendrez dans votre main. L'œuf devient très mou de tous côtés, comme un jouet en caoutchouc. Vous pouvez le pétrir à volonté et il devient très élastique. Même si vous le laissez tomber d'une hauteur relativement basse, il ne se cassera pas facilement. Mais après qu'il se soit cassé, vous pouvez voir que la coquille d'œuf devient comme un morceau de tissu et n'a pas la dureté d'un œuf normal.

Le principe du ramollissement des œufs dans le vinaigre :

La coquille d'œuf ne contient pas de calcium et devient molle naturellement ! Certaines personnes utilisent cette méthode pour compléter le composant principal de la coquille d'œuf, qui est le carbonate de calcium, qui peut réagir avec l'acide acétique. L'acétate de calcium obtenu est soluble dans l'eau, il deviendra donc du calcium mou ! Il suffit de boire le vinaigre qui a trempé dans les œufs !

Le carbonate de calcium et l'acide acétique réagissent pour produire de l'acétate de calcium hydrosoluble, du dioxyde de carbone et de l'eau. Les coquilles d'œufs sont constituées de carbonate de calcium, qui est dur et ne se dissout pas dans l'eau.

Le vinaigre contient de l'acide acétique et le carbonate de calcium réagit avec l'acide pour produire de l'acétate de calcium et du dioxyde de carbone. L'acétate de calcium est soluble dans l'eau et le dioxyde de carbone est un gaz. Lorsqu'il s'échappe, l'œuf devient mou. L'acide acétique du vinaigre réagit chimiquement avec le carbonate de calcium de la coquille de l'œuf, ce qui rend la coquille molle.