Gaz qui sent les œufs pourris

Lorsqu'ils sentent l'odeur des œufs pourris, de nombreuses personnes ne peuvent pas distinguer clairement pourquoi il y a une telle odeur alors qu'il n'y a manifestement pas d'œufs. Peu de gens savent qu'il existe une sorte de gaz de dioxyde de soufre qui sent l'œuf pourri et qui est hautement toxique. Si vous êtes dans un environnement ouvert, vous devez prendre des mesures de protection, sinon cela pourrait nuire à votre corps ou à celui des autres. Cet article présente les détails du dioxyde de soufre, examinons-le de plus près.

1. Quel gaz sent les œufs pourris ?

Le sulfure de dihydrogène est également connu sous le nom de sulfure d'hydrogène. À température ambiante, le sulfure d'hydrogène est un gaz incolore et hautement toxique qui dégage une odeur d'œuf pourri. Il doit être utilisé dans un endroit aéré et des mesures de protection doivent être prises.

2. Qu'est-ce que le sulfure d'hydrogène ?

Le sulfure d'hydrogène, de formule moléculaire H2S et d'un poids moléculaire de 34,076, est un gaz acide inflammable dans des conditions normales. Il est incolore et dégage une odeur d'œuf pourri à de faibles concentrations. Il dégage une odeur nauséabonde à des concentrations extrêmement faibles et est hautement toxique (CL50 = 444 ppm < 500 ppm). Sa solution aqueuse est l'acide sulfurique. Le poids moléculaire est de 34,08, la pression de vapeur est de 2026,5 kPa/25,5℃, le point d'éclair est <-50℃, le point de fusion est de -85,5℃, le point d'ébullition est de -60,4℃ et la densité relative est (air = 1) 1,19. Il est soluble dans l’eau et facilement soluble dans les alcools, les solvants pétroliers et le pétrole brut. Le point d'éclair est de 292℃. Le sulfure d'hydrogène est un produit chimique dangereux et inflammable. Il peut former un mélange explosif lorsqu'il est mélangé à l'air et peut provoquer une combustion et une explosion lorsqu'il est exposé à des flammes nues ou à des températures élevées. Le sulfure d’hydrogène est une matière première chimique importante.

3. Principales utilisations du sulfure d’hydrogène

Utilisé dans la fabrication de phosphores synthétiques, de matériaux électroluminescents, de photoconducteurs, de posemètres photoélectriques, etc. Agent réducteur en synthèse organique. Utilisé dans le raffinage des métaux, les pesticides, les médicaments et la régénération des catalyseurs. Réactifs universels. Préparation de divers sulfures. Il est utilisé pour fabriquer des sulfures inorganiques et également utilisé dans les analyses chimiques telles que l'identification des ions métalliques.

4. Propriétés et stabilité du sulfure d'hydrogène

Il est très soluble dans les amines organiques. Il présente également une grande solubilité dans les solutions de soude caustique. La combustion avec un excès d’oxygène produit du dioxyde de soufre et de l’eau, tandis qu’un manque d’oxygène produit de l’eau et du soufre libre. Stable à température ambiante. Il est soluble dans l'eau et sa solution aqueuse est faiblement acide. Au contact de l'air, il devient progressivement trouble en raison de l'oxydation et de la précipitation du soufre. Il peut brûler dans l'air pour produire une flamme bleue et générer du SO2 et du H2O. Lorsqu'il n'y a pas assez d'air, il génère du S et du H2O.