Quelque chose qui peut identifier l'acidité et l'alcalinité d'une solution

Dans la société moderne, les gens accordent de plus en plus d'attention à l'acidité et à l'alcalinité des choses qui les entourent. L'acidité et l'alcalinité des choses affectent notre santé. Différentes solutions ont une acidité et une alcalinité différentes. Si le rapport acidité/alcalinité est trop élevé, cela entraînera un empoisonnement. Il existe de nombreuses façons de mesurer l'acidité et l'alcalinité des solutions. La plupart des gens utilisent du papier test pH, mais tout le monde n'a pas ce genre de chose à la maison. Il s'agit d'une sorte de papier test chimique. Alors, quel est l'objet qui peut identifier l'acidité et l'alcalinité d'une solution ?

Un acide est un composé dans lequel tous les cations produits lors de l'ionisation sont des ions hydrogène ; une base est un composé dans lequel tous les anions produits lors de l'ionisation sont des ions hydroxyde ; un sel est un composé dans lequel tous les cations métalliques (ou ions ammonium) et les ions acides sont produits lors de l'ionisation. On peut l'enregistrer simplement comme suit : acides à base d'hydrogène, bases à terminaison hydroxyde et acides à base de métal se terminant par des sels. Les acides, les alcalis et les sels sont des points de connaissance importants dans l’apprentissage de la chimie.

Les acides sont des substances dans lesquelles tous les cations produits lors de l’ionisation sont des ions hydrogène ;

Les alcalins sont une classe de substances qui, lorsqu'elles sont ionisées, produisent uniquement des ions hydroxyde sous forme d'anions.

Selon leurs définitions, on peut les distinguer : les ions hydrogène peuvent rendre le tournesol violet rouge, tandis que les ions hydroxyde peuvent rendre le tournesol violet bleu, donc le moyen de les distinguer est d'ajouter des gouttes de tournesol violet.

Les ions hydrogène ne peuvent pas changer la couleur de la phénolphtaléine incolore, mais les ions hydroxyde peuvent rendre la phénolphtaléine incolore rouge, donc l'ajout de phénolphtaléine incolore peut également la distinguer.

Remarque : l'acide peut modifier la couleur de l'indicateur, mais ce n'est pas nécessairement l'acide qui peut modifier la couleur de l'indicateur, il peut s'agir d'une solution acide. Il en va de même pour l'alcali.

Si l'on en juge par la formule chimique, nous devons prêter attention à deux points : 1. Si la formule chimique contient de l'hydroxyde (ou un ion hydrogène).

2. Tous les cations dans la formule sont-ils des ions hydrogène (ou tous les anions sont-ils des ions hydroxyde) ?

Par exemple : le bicarbonate de sodium NaHCO3 n'est pas un acide, car bien qu'il ait des ions hydrogène, ses cations ne sont pas tous des ions hydrogène, il contient aussi des ions sodium, ce n'est donc pas un acide. Autre exemple : le carbonate de cuivre alcalin Cu2CO3 (OH) 2, ce n'est pas non plus un alcalin, car bien qu'il ait de l'hydroxyde, ses anions ne sont pas tous des hydroxydes, il contient aussi du carbonate, ce n'est donc pas un alcalin.