Le sulfate d'aluminium est-il un précipité ?

Le sulfate d'aluminium est une substance chimique qui se présente généralement sous forme de cristaux ou de poudre blancs. Il est généralement utilisé dans l'industrie, peut être utilisé pour fabriquer du papier et des précipitants, et peut également être utilisé pour fabriquer des pierres précieuses artificielles. Une fois dissous, le sulfate d'aluminium peut également se transformer en eau, dont la couleur est similaire à celle de l'eau potable, et qui n'a ni odeur ni couleur particulière.

Le sulfate d’aluminium est-il un précipité ?

Le sulfate d'aluminium peut être utilisé pour fabriquer des précipitants, généralement sous forme de matériaux industriels.

Propriétés physiques et chimiques

Propriétés physiques

Aspect et propriétés : Cristaux blancs au goût sucré ;

Solubilité : soluble dans l’eau, insoluble dans l’éthanol, etc.

Les produits industriels se présentent sous forme de flocons, de granulés ou de blocs blanc grisâtre. Ils sont vert clair en raison de leur faible teneur en sels de fer et leur surface devient jaune en raison de l'oxydation des sels de fer de faible valence. Le produit brut est une substance blanc grisâtre, finement cristalline et poreuse.

Il est très soluble dans l'eau. Le sulfate d'aluminium ne peut pas être dissous dans l'acide sulfurique pur (ils coexistent simplement), mais il peut être dissous dans l'eau avec l'acide sulfurique dans une solution d'acide sulfurique. Par conséquent, la solubilité du sulfate d'aluminium dans l'acide sulfurique est la solubilité du sulfate d'aluminium dans l'eau.

Structure chimique du sulfate d'aluminium

770℃ se décompose en oxyde d'aluminium et en trioxyde de soufre

Il existe des formes anhydres et octahydratées. L'anhydrate est constitué de cristaux orthorhombiques incolores. Soluble dans l'eau, la solution aqueuse est acide, légèrement soluble dans l'éthanol. La solubilité dans l’eau augmente avec l’augmentation de la température. L'octadécahydrate (Al2·(SO4)3·18H2O) est un cristal monoclinique incolore. Soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol. La solution aqueuse est acide en raison de l'hydrolyse.

Propriétés chimiques

Il n'est pas facile de s'altérer et de perdre de l'eau cristalline, il est relativement stable, il perdra de l'eau lorsqu'il sera chauffé et se décomposera en oxyde d'aluminium et en oxydes de soufre à haute température.

Lorsqu'il est chauffé à 770 °C, il commence à se décomposer en oxyde d'aluminium, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et vapeur d'eau. Soluble dans l'eau, les acides et les alcalis, insoluble dans l'éthanol. La solution aqueuse est acide. Après hydrolyse, de l’hydroxyde d’aluminium est généré. L’ébullition prolongée d’une solution aqueuse peut générer du sulfate d’aluminium alcalin. Non toxique, la poussière peut irriter les yeux.

Les produits d'hydrolyse sont des précipités colloïdaux de sel alcalin et d'hydroxyde d'aluminium. Il est facile de le combiner avec des sels de potassium, de sodium et d'ammonium pour former de l'alun, comme le sulfate d'aluminium et de potassium.

kAl(SO4)2·12H2O.

Lorsque l'hydrate est chauffé, il se dilate violemment et devient spongieux. Lorsqu'il est chauffé au rouge, il se décompose en trioxyde de soufre et en oxyde d'aluminium.