Quelle est la masse atomique relative de l'acide sulfurique dilué ?

Dans la vie réelle, l'acide sulfurique est un liquide chimique courant pour de nombreuses personnes. L'acide sulfurique contient une forte acidité et peut être corrosif. Le contact de la peau humaine avec l'acide sulfurique peut causer de graves dommages à la santé. La masse atomique relative de l'acide sulfurique dilué est une solution aqueuse chimique. Dans des circonstances normales, la masse atomique relative de l'acide sulfurique dilué est d'environ 75-70.

Quelle est la masse atomique relative de l'acide sulfurique dilué ?

Acide sulfurique (formule chimique : H2SO4), l'acide sulfurique contenant de l'oxygène le plus important. L'acide sulfurique anhydre est un liquide huileux incolore qui cristallise à 10,36°C. Ses solutions aqueuses de concentrations diverses sont généralement utilisées et sont préparées par la méthode de la tour et la méthode de contact. Le premier produit de l'acide sulfurique dilué brut avec une fraction massique généralement d'environ 75 % ; le second produit de l'acide sulfurique concentré pur avec une fraction massique de 98,3 %, un point d'ébullition de 338 °C et une densité relative de 1,84.

Propriétés chimiques

Étant donné que les molécules d'acide sulfurique (H2SO4) dans l'acide sulfurique dilué ont été complètement ionisées, l'acide sulfurique dilué n'a pas les propriétés chimiques particulières de l'acide sulfurique concentré et de l'acide sulfurique pur, telles qu'oxydant, déshydratant et hautement corrosif.

effet

L'acide sulfurique dilué transforme le tournesol violet en rouge. En effet, l'acide sulfurique dilué est acide et les acides peuvent modifier la couleur du tournesol, tandis que la phénolphtaléine incolore reste inchangée.

Il est également utile pour éliminer la rouille en raison de ses propriétés corrosives.

dilution

L'acide sulfurique concentré doit être versé dans l'eau à l'aide d'une tige en verre, ou versé lentement le long de la paroi intérieure du récipient, et remué constamment pour libérer la chaleur générée par la réaction chimique. Si la chaleur est intense, refroidissez-le avec de l'eau froide ou glacée, puis diluez-le à la proportion ou au volume requis. (La raison pour laquelle vous ne pouvez pas verser de l'eau dans de l'acide sulfurique concentré : la densité de l'eau est inférieure à celle de l'acide sulfurique concentré, donc l'eau flottera à la surface de l'acide sulfurique concentré. Étant donné que l'acide sulfurique concentré libère beaucoup de chaleur lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'eau bouillira immédiatement et des gouttelettes éclabousseront. Afin d'éviter les accidents, il faut verser de l'acide sulfurique concentré dans de l'eau au lieu de verser de l'eau dans de l'acide sulfurique concentré.)

application

Application du produit : Utilisé dans la production d'engrais chimiques, et également largement utilisé dans les industries chimiques, pharmaceutiques, plastiques, de teinture, de raffinage du pétrole et autres.

Réagir avec le sel

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

Lorsqu'on ajoute de l'acide sulfurique dilué à une solution de chlorure de baryum, un précipité blanc se forme. Lorsqu'on ajoute de l'acide chlorhydrique dilué, le précipité blanc ne disparaît pas.

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Description : Le BaSO4 est un solide blanc, insoluble dans l'eau et l'acide. Les ions sulfate présents dans la solution peuvent être testés en formant un précipité de BaSO4. Ajoutez d'abord l'excès d'acide chlorhydrique dilué pour acidifier la solution afin d'éliminer les interférences, puis ajoutez la solution de BaCl2