Qu'est-ce que le sulfate ferreux

L'acide sulfurique et le fer sont deux éléments que nous pouvons observer dans notre vie quotidienne. L'acide sulfurique est une substance chimique extrêmement corrosive, tandis que le fer est relativement courant. Le fer est présent dans les aliments que nous consommons tous les jours et notre corps humain contient des molécules de fer. Le fer et l'acide sulfurique peuvent également former une autre substance à haut poids moléculaire, le sulfate ferreux. Alors, qu'est-ce que le sulfate ferreux ?

Cristaux ou granules monocliniques bleu-vert, inodores. Il s'altère à l'air sec et s'oxyde en surface en sulfate ferrique alcalin brun dans l'air humide. Il devient tétrahydraté à 56,6°C et monohydraté à 65°C. Soluble dans l'eau, presque insoluble dans l'éthanol. Sa solution aqueuse s'oxyde lentement dans l'air lorsqu'il fait froid et s'oxyde plus rapidement lorsqu'il fait chaud. L’ajout d’alcali ou l’exposition à la lumière peut accélérer son oxydation. Densité relative (d15) 1,897. Irritant. Le sulfate ferreux anhydre est une poudre blanche et les cristaux contenant l'eau de cristallisation sont vert clair. Les cristaux sont communément appelés « vitriol vert » et sont vert clair lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Le sulfate ferreux peut être utilisé comme réactif de chromatographie et d'analyse ponctuelle pour déterminer le platine, le sélénium, le nitrite et le nitrate. Le sulfate ferreux peut également être utilisé comme agent réducteur, pour fabriquer de la ferrite, pour la purification de l'eau, comme catalyseur de polymérisation, et en photogravure, etc.

Il a des propriétés réparatrices. Il se décompose sous l’effet de fortes chaleurs et libère des gaz toxiques. En laboratoire, on peut l'obtenir en faisant réagir une solution de sulfate de cuivre avec du fer. Résiste aux intempéries à l'air sec. Il s'oxyde facilement dans l'air humide pour former du sulfate ferrique alcalin brun-jaune qui est insoluble dans l'eau. Une solution aqueuse à 10 % est acide pour le tournesol (la valeur du pH est d'environ 3,7). Lorsqu'il est chauffé à 70-73°C, il perd 3 molécules d'eau, et lorsqu'il est chauffé à 80-123°C, il perd 6 molécules d'eau, et lorsqu'il est chauffé à plus de 156°C, il se transforme en sulfate ferrique alcalin.

Risques pour la santé : Irritant pour les voies respiratoires, l’inhalation peut provoquer de la toux et un essoufflement. Irritant pour les yeux, la peau et les muqueuses. L’ingestion accidentelle peut provoquer une faiblesse, des douleurs abdominales, des nausées, des selles sanglantes, des lésions pulmonaires et hépatiques, un choc, un coma, etc. et, dans les cas graves, elle peut être mortelle.

Risques environnementaux : Nocif pour l’environnement et peut entraîner une pollution de l’eau.

Risque d'explosion : Ce produit est ininflammable mais irritant.

Données toxicologiques (DL50) : (souris, orale) 1520 mG/kG.