Réaction du carbonate de sodium et de l'acide chlorhydrique

Le carbonate de sodium, que l'on appelle généralement « soda », est un terme générique qui désigne le bicarbonate de sodium, souvent utilisé pour faire fermenter les petits pains cuits à la vapeur. Bien que ces deux produits semblent similaires, leurs utilisations sont très différentes. La réaction entre le carbonate de sodium et l’acide chlorhydrique est un point clé de l’enseignement et revêt également une certaine importance dans la production réelle et les applications de la vie quotidienne. La réaction entre le carbonate de sodium et l’acide chlorhydrique est décrite en détail ci-dessous.

Le carbonate de sodium, communément appelé soude, alcali pur, alcali de lavage, formule chimique : Na2CO3, généralement une poudre blanche, un électrolyte puissant. La densité est de 2,532 g/cm3, le point de fusion est de 851 °C, facilement soluble dans l'eau, avec les propriétés générales du sel. Le carbonate de sodium est un acide faible et un sel alcalin fort. Le Na2CO3 produit par des méthodes chimiques est plus pur que l'alcali naturel, c'est pourquoi les gens l'appellent « alcali pur ». L'alcali pur est une matière première chimique importante à gros tonnage.

Je me souviens que la formule chimique du carbonate de sodium (alcaline pure) est NA2CO3, communément appelée alcaline pure, également connue sous le nom de soda, les cendres alcalines, une matière première chimique de base importante, et le produit principal de l'industrie alcaline pure, la solution aqueuse est généralement une solution purement pure. Bon dioxyde et eau, et se transforme partiellement en bicarbonate de sodium, donc l'emballage doit être serré, sinon il absorbe l'humidité et l'agglomérat. Il est principalement utilisé dans l'industrie photographique, et son nom commercial est l'oxyde de carbone.

La discussion sur l'expérience de la réaction du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium avec l'acide chlorhydrique a toujours attiré l'attention des enseignants et constitue l'un des contenus pédagogiques indispensables dans les manuels nouveaux et anciens. Sur la base d'une analyse approfondie de l'objectif direct et de la signification indirecte de cette expérience, combinée au nouveau programme de chimie du secondaire, d'autres discussions et analyses sont menées sur des questions telles que la vitesse de réaction, le mécanisme de réaction, l'effet de la chaleur de réaction et les méthodes d'identification dans les recherches existantes.

Une expérience à la page 32 du premier volume du manuel scolaire obligatoire du lycée à temps plein de People's Education Press (Chimie) : ajoutez 3 ml d'acide chlorhydrique dilué dans chacun des deux tubes à essai et placez deux petits ballons remplis de 0,3 g de poudre de Na2CO3 ou de NaHCO3 sur l'embouchure des deux tubes à essai. Versez le Na2CO3 et le NaHCO3 du ballon dans le tube à essai en même temps et observez le phénomène de réaction. « Chemical Education » et « Chemical Teaching » ont également publié à plusieurs reprises des articles de recherche pertinents pour améliorer cette expérience. On peut constater que cette expérience est l’un des sujets centraux de l’enseignement de la chimie au lycée.