Quel acide est le plus fort, le silicate ou le carbonate ?

L’acide silicique et l’acide carbonique sont tous deux des acides relativement courants. L'acide carbonique est relativement instable. Par exemple, lorsqu'il est chauffé, il produit du dioxyde de carbone et de l'eau. En termes d'acidité, le silicate est plus fort. L'acide silicique est également un acide relativement courant. Il joue de nombreux rôles dans l'industrie chimique et est souvent utilisé comme adsorbant pour les gaz ou les vapeurs. Il peut obtenir un effet de décoloration et est également souvent utilisé comme catalyseur.

Cela devrait être : L'acide est plus faible que l'acide carbonique. Méthode de vérification

Oui : lorsque le CO2 passe dans une solution de Na2SiO3, un précipité colloïdal se forme, ce qui prouve que l'acide carbonique est plus acide que l'acide silicique. L'acide silicique a une faible solubilité dans l'eau et est faiblement acide. L'acidité de l'acide silicique est plus faible que celle de l'acide carbonique, ce qui peut être prouvé par la réaction suivante : lorsque du dioxyde de carbone est introduit dans la solution de silicate, la solution devient trouble car un précipité d'acide silicique insoluble est généré. Le principe de la réaction est qu'un acide fort produit un acide faible, ce qui signifie que l'acide carbonique est plus fort que l'acide silicique. L'acide silicique peut également être facilement décomposé en dioxyde de silicium et en eau. Il est solide à température ambiante, se dissout moins et s'ionise encore moins. Son acidité est naturellement forte comme l'acide carbonique. On peut également l'obtenir à partir du tableau périodique des éléments. C est au-dessus de Si, l'oxyde hydraté de valence la plus élevée

Utilisé pour l'adsorption de gaz et de vapeur, la décoloration des huiles et des cires et la préparation de catalyseurs et de leurs supports.

Il est utilisé comme solvant pour la production de fil de tungstène, comme réactif chimique, comme agent de contact et comme adsorbant pour la séparation chromatographique en chimie analytique, et comme matière première pour la fabrication de gel de silice et de silicate.

En chimie analytique, il peut convertir les fluorures insolubles tels que le fluorure de calcium et le fluorure d'aluminium en solutions solubles pour la détermination du fluor.

L'acide silicique est une particule vitreuse, incolore, transparente, amorphe, d'une densité relative de 2,1 à 2. Il est insoluble dans l'eau et l'alcool. L'acide silicique a diverses compositions moléculaires, telles que le disilicate (H2Si2O5), l'acide métasilicique, l'acide orthosilicique (Si(OH)4 ou H4SiO4), etc. L'acide silicique couramment utilisé est l'acide métasilicique stable H2SiO3.