L'acide sulfurique dilué est-il un électrolyte ?

L'acide sulfurique dilué est une solution aqueuse d'acide sulfurique. Étant donné que les molécules d'acide sulfurique dans l'acide sulfurique dilué ont été complètement ionisées, ses fortes propriétés oxydantes, d'absorption d'eau, de déshydratation et de nombreuses autres propriétés sont très faibles. L'acide sulfurique dilué est un liquide incolore, inodore et très transparent, mais sa densité est supérieure à celle de l'eau. Beaucoup de gens pensent que l'acide sulfurique dilué est un électrolyte. Est-ce correct ? L'acide sulfurique dilué est-il un électrolyte ? Apprenons-en plus ensemble.

Premièrement, l'acide sulfurique dilué est-il un électrolyte ? La définition d'un électrolyte fait référence à un composé, et l'acide sulfurique dilué est un mélange, donc l'acide sulfurique dilué n'est pas un électrolyte, mais H2SO4 peut conduire l'électricité en solution, donc H2SO4 est un électrolyte, mais sa solution ne l'est pas. La définition d'un électrolyte dans les manuels scolaires est un composé qui peut conduire l'électricité dans une solution aqueuse ou à l'état fondu. L'acide sulfurique dilué est donc un mélange et n'est ni un électrolyte ni un non-électrolyte.

Deuxièmement, l'acide sulfurique dilué peut conduire l'électricité car c'est un électrolyte. Lorsque l'acide sulfurique est dissous dans l'eau, il s'ionise pour produire des ions se déplaçant librement, de sorte que la solution aqueuse d'acide sulfurique peut conduire l'électricité. L'acide sulfurique lui-même est un électrolyte et un électrolyte fort. Cependant, l'acide sulfurique dilué est un mélange, ni un électrolyte ni un non-électrolyte, car les électrolytes doivent être des composés et appartenir à la catégorie des substances pures. Le mode de conduction peut être le mouvement directionnel des ions pour produire du courant, comme la conduction des solutions électrolytiques ou des électrolytes fondus, ou le mouvement directionnel des électrons pour produire du courant, comme la conduction des métaux.

Troisièmement, les composés qui ne peuvent pas conduire l’électricité à l’état fondu et en solution aqueuse. Ce concept est relatif aux électrolytes. Les non-électrolytes sont des composés qui sont généralement liés de manière covalente et ne subissent pas de réactions d'ionisation en solution aqueuse. À l’exception des acides carboxyliques et de leurs sels, des phénols et des amines, la plupart des composés organiques ne sont pas des électrolytes, comme le saccharose, le glycérol et l’éthanol. Parmi les composés inorganiques, seuls certains halogénures non métalliques et tous les oxydes non métalliques (à l'exception de l'eau et de l'oxyde d'hydrogène) ne sont pas des électrolytes. Les électrolytes comprennent des composés covalents ioniques ou fortement polaires ; les non-électrolytes comprennent des composés covalents faiblement polaires ou non polaires. Les solutions électrolytiques aqueuses peuvent conduire l’électricité car les électrolytes peuvent se dissocier en ions. La capacité d’une substance à être ionisée dans l’eau est déterminée par sa structure. Par conséquent, l’essence du problème est d’identifier les électrolytes et les non-électrolytes par leur structure. De plus, certains matériaux conducteurs, comme le cuivre et l’aluminium, ne sont pas des électrolytes. Parce qu’ils ne sont pas des composés conducteurs mais des substances uniques, ils ne répondent pas à la définition d’électrolytes.

L'acide sulfurique dilué est-il un électrolyte ? H2SO4 peut conduire l'électricité en solution, c'est donc un électrolyte, mais l'acide sulfurique dilué est une solution, un mélange, et la définition d'un électrolyte fait référence à un composé, donc l'acide sulfurique dilué n'est pas un électrolyte.