L'acide sulfureux est-il un acide fort ou un acide faible ?

L'acide sulfureux est un liquide très transparent avec une odeur de dioxyde de soufre. Il se décompose et se dissout très facilement dans l'eau. L'acide sulfureux est également largement utilisé. Par exemple, il peut être utilisé comme réactif analytique, agent réducteur ou conservateur. Cependant, il est nocif pour les yeux, la peau, les muqueuses et de nombreuses autres parties du corps humain. L'acide sulfureux est-il donc un acide fort ou un acide faible ?

Premièrement, l'acide sulfureux est-il un acide fort ou un acide faible ? Les acides faibles courants sont : H2SiO3 (acide métasilicique), HCN (acide cyanhydrique), H2CO3 (acide carbonique), HF (acide fluorhydrique, moins courant), CH3COOH (également connu sous le nom d'acide acétique C2H4O2, également appelé acide acétique), H2S (acide hydrogénosulfurique), HClO (acide hypochloreux), HNO2 (acide nitreux, moins courant), tous les acides organiques dans le cadre du collège (les acides organiques forts ne sont pas étudiés au collège) et H2SO3 (acide sulfureux) sont également des acides faibles. Acides moyennement forts : H2SO3, H3PO4, HF, H2C2O4 (acide oxalique/acide oxalique). Acides forts : le permanganate, l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, l'acide perchlorique (HClO4), l'acide sélénique, l'acide bromhydrique, l'acide iodhydrique et l'acide chlorique (HClO3). Parmi eux, l'acide perchlorique, l'acide iodhydrique, l'acide bromhydrique, l'acide chlorhydrique (acide chlorhydrique), l'acide sulfurique et l'acide nitrique sont collectivement connus comme les six principaux acides forts inorganiques.

Deuxièmement, la solution aqueuse de dioxyde de soufre est appelée acide sulfureux, qui est en fait un hydrate, SO2·xH2O. L'acide sulfureux libre n'a pas encore été produit ; il n'existe qu'en solution aqueuse. L'équilibre suivant existe dans une solution aqueuse d'acide sulfureux : SO2+xH2O = SO2·xH2O = H++HSO3- +(x-1)H2O, K1=1,54×10-2(291K) ; HSO3-= H++SO32-, K2=1,02×10-7(291K). Lorsque l’acide est ajouté et chauffé, l’équilibre se déplace vers la gauche et le gaz SO2 s’échappe. Lorsqu'un alcali est ajouté, l'équilibre se déplace vers la droite, formant un sel acide ou un sel normal.

NaOH+SO2=NaHSO3; 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Dans l'acide sulfureux et les sulfites, le nombre d'oxydation du soufre est de +4. Ainsi, l’acide sulfureux et les sulfites ont à la fois des propriétés oxydantes et réductrices, mais leur propriété réductrice est dominante. Les sulfites sont plus réducteurs que l'acide sulfureux. Les sulfites de métaux alcalins sont facilement solubles dans l’eau et, en raison de l’hydrolyse, la solution devient alcaline. Les sels normaux des autres métaux sont légèrement solubles dans l’eau. Tous les sulfites acides sont facilement solubles dans l’eau. Les sulfites se décomposent facilement sous l'effet de la chaleur.

L'acide sulfureux est-il un acide fort ou un acide faible ? L'acide sulfureux H2SO3 peut être réécrit comme : (HO)2SO1 n=1, c'est donc un acide faible. Principe : (HO)mROn n=3 est l'acide le plus fort, n=2 est un acide fort, n=1 est un acide faible, n=0 est un acide extrêmement faible

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