Acidité et alcalinité de la solution

L'eau que nous buvons au quotidien présente une certaine acidité et une certaine alcalinité, mais nous ne pouvons pas les voir clairement à travers nos papilles gustatives et nos yeux. Nous pouvons utiliser des méthodes professionnelles pour détecter les substances présentes dans la solution aqueuse. L'acidité et l'alcalinité de la solution affectent notre corps au quotidien, donc choisir la solution d'acidité et d'alcalinité appropriée est un point très important.

La façon la plus simple d'identifier l'acidité et l'alcalinité d'une solution est d'utiliser du papier test pH, mais la précision de ces papiers test n'est pas très précise, donc dans la vie quotidienne, vous pouvez juger approximativement de l'acidité et de l'alcalinité et choisir une solution qui vous convient. Il existe de nombreuses autres méthodes pour tester l’acidité et l’alcalinité des solutions, sur lesquelles nous devons en savoir plus.

L'acidité et l'alcalinité ont des définitions différentes à différentes étapes de l'histoire, dont certaines ont été éliminées depuis longtemps, tandis que d'autres ont été utilisées jusqu'à ce jour. D'une manière générale, l'acidité et l'alcalinité font référence à la propriété de provoquer un changement de couleur de l'indicateur acido-basique, mais tous les acides et bases ne peuvent pas provoquer un changement de couleur de l'indicateur acido-basique, ce qui nécessite une définition précise.

Acide d'Arrhénius

Arrhenius pensait que les acides étaient des composés dans lesquels tous les cations ionisés dans l'eau étaient des ions hydrogène, et que les bases étaient des composés dans lesquels tous les anions ionisés dans l'eau étaient des ions hydroxyde. L'acidité/alcalinité correspond respectivement à l'acide/alcalinité. L'acidité est la propriété qui peut faire virer le tournesol violet au rouge et peut se neutraliser avec un alcali pour produire de l'eau et du sel. L'alcalinité est la propriété qui peut faire virer le tournesol violet au bleu et peut se neutraliser avec un acide pour produire de l'eau et du sel. Étant donné que les concentrations d’ions hydrogène et d’ions hydroxyde dans l’eau sont mesurables, la force des acides et des bases peut être décrite quantitativement, ce qui donne naissance aux concepts d’acides forts et d’acides faibles. Il est important de noter que même si certaines substances ne sont pas des acides/bases selon cette définition, elles peuvent néanmoins posséder des propriétés acides/alcalines, par exemple, le bicarbonate de sodium n'est pas alcalin, mais sa solution aqueuse est alcaline.

Acide et base de Bronsted

Bronsted et Laurent pensaient que les acides sont des donneurs de protons, que les bases sont des accepteurs de protons et que les acides et les bases ont une relation conjuguée. Par conséquent, l’acidité est la propriété d’une substance qui peut donner des protons à une base, et l’alcalinité est la propriété d’une substance qui peut accepter des protons fournis par un acide. De même, dans cette théorie, nous pouvons décrire quantitativement la force des acides et des bases. De plus, même si certaines substances ne répondent pas encore à la définition acido-basique de cette théorie, elles peuvent néanmoins présenter une acidité/alcalinité. Par exemple, le trioxyde de soufre pur ne peut pas donner de protons mais présente une forte acidité.

Acide et base de Lewis

Lewis pensait que les acides étaient des accepteurs d’électrons et que les bases étaient des donneurs d’électrons. Cette théorie permet d'expliquer l'origine de l'acidité et de l'alcalinité de la plupart des substances et est d'une application extrêmement large. Cependant, elle ne peut pas donner de relation quantitative entre la force de l'acidité et celle de l'alcalinité, et parfois, l'acidité et l'alcalinité ne peuvent même pas être comparées. Par exemple, le trifluorure de bore et le trichlorure de bore sont tous deux des acides de Lewis forts, mais dans certaines réactions acido-basiques, le trifluorure de bore est plus acide que le trichlorure de bore, tandis que dans d'autres cas, le trichlorure de bore est plus acide que le trifluorure de bore. La comparaison spécifique de la force des acides et des bases constitue une difficulté majeure de la théorie acide-base de Lewis. La HSAB proposée ultérieurement a permis de pallier dans une certaine mesure cette lacune.

En lisant cet article, nous pouvons avoir une bonne compréhension de l'acidité et de l'alcalinité des solutions. Ces acidités et alcalinités peuvent être aussi détaillées que l'eau que nous buvons quotidiennement. La combinaison de ces solutions est liée à notre vie quotidienne et joue un rôle essentiel dans la santé du corps. Par conséquent, nous devons en apprendre davantage sur les solutions dans notre vie quotidienne.