Qu'est-ce que le sulfate ferreux ?

La couleur du sulfate ferreux est souvent bleu-vert et sa forme est granuleuse ou cristalline monoclinique. Le sulfate ferreux n'a pas d'odeur et possède de bonnes propriétés réductrices. Une fois exposé à une chaleur élevée, il peut libérer une grande quantité de gaz toxique. Par conséquent, tout le monde doit faire plus attention et essayer de rester à l'écart du sulfate ferreux dans la vie. Alors, qu’est-ce que le sulfate ferreux ?

Tout d'abord, qu'est-ce que le sulfate ferreux ? Des cristaux ou des granules monocliniques bleu-vert, inodores. Il s'altère à l'air sec et s'oxyde en surface en sulfate ferrique alcalin brun dans l'air humide. Il devient tétrahydraté à 56,6°C et monohydraté à 65°C. Soluble dans l'eau, presque insoluble dans l'éthanol. Sa solution aqueuse s'oxyde lentement dans l'air lorsqu'il fait froid et s'oxyde plus rapidement lorsqu'il fait chaud. L’ajout d’alcali ou l’exposition à la lumière peut accélérer son oxydation. Densité relative (d15) 1,897. Irritant. Le sulfate ferreux anhydre est une poudre blanche et les cristaux contenant l'eau de cristallisation sont vert clair. Les cristaux sont communément appelés « vitriol vert » et sont vert clair lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Le sulfate ferreux peut être utilisé comme réactif de chromatographie et d'analyse ponctuelle pour déterminer le platine, le sélénium, le nitrite et le nitrate. Le sulfate ferreux peut également être utilisé comme agent réducteur, pour fabriquer de la ferrite, pour la purification de l'eau, comme catalyseur de polymérisation, et en photogravure, etc.

Deuxièmement, c’est réparateur. Il se décompose sous l’effet de fortes chaleurs et libère des gaz toxiques. En laboratoire, on peut l'obtenir en faisant réagir une solution de sulfate de cuivre avec du fer. Résiste aux intempéries à l'air sec. Il s'oxyde facilement dans l'air humide pour former du sulfate ferrique alcalin brun-jaune qui est insoluble dans l'eau. Une solution aqueuse à 10 % est acide pour le tournesol (la valeur du pH est d'environ 3,7). Lorsqu'il est chauffé à 70-73°C, il perd 3 molécules d'eau, et lorsqu'il est chauffé à 80-123°C, il perd 6 molécules d'eau, et lorsqu'il est chauffé à plus de 156°C, il se transforme en sulfate ferrique alcalin.

Qu'est-ce que le sulfate ferreux ? Le sulfate ferreux peut être utilisé pour fabriquer des sels de fer, des pigments d'oxyde de fer, des mordants, des purificateurs d'eau, des conservateurs, des désinfectants, etc. Dans le traitement de l'eau, le sulfate ferreux est utilisé pour la purification par floculation de l'eau et l'élimination des phosphates des eaux usées urbaines et industrielles afin d'éviter l'eutrophisation des plans d'eau. Agents réducteurs De grandes quantités de sulfate ferreux sont utilisées comme agent réducteur, principalement pour réduire les chromates dans le ciment. Le sulfate ferreux médicinal est utilisé pour traiter l'anémie ferriprive ; il est également utilisé pour ajouter du fer aux aliments. Une utilisation excessive à long terme peut provoquer des effets secondaires tels que des douleurs abdominales et des nausées. En médecine, il peut également être utilisé comme astringent local et tonique sanguin, et peut être utilisé en cas de perte de sang chronique causée par des fibromes utérins. Le sulfate ferreux est nécessaire à la production de colorant a, d'encre au tannate de fer et d'autres encres. Le sulfate ferreux est également présent dans les mordants pour la teinture du bois. b. Le sulfate ferreux peut être utilisé pour teindre le béton d'une couleur rouille jaune. c. Les charpentiers utilisent du sulfate ferreux pour donner au bois d’érable une teinte argentée.