​Le rôle du sulfate d'ammonium

Le sulfate d'ammonium est un cristal incolore ou des granules blancs. L'acide sulfurique n'a pas d'odeur au nez, mais il est irritant. La fonction générale de l'acide sulfurique est d'être utilisé comme engrais pour les plantes. Son utilisation sur des terres arides peut améliorer les conditions de croissance des cultures et fournir les nutriments nécessaires à leur croissance. Alors, à quoi sert exactement l'acide sulfurique ? Laissez-moi vous le présenter ci-dessous.

Le sulfate d'ammonium est un excellent engrais azoté (communément appelé poudre d'engrais), adapté aux sols et aux cultures en général. Il peut faire pousser vigoureusement les branches et les feuilles, améliorer la qualité et le rendement des fruits et renforcer la résistance des cultures aux catastrophes. Il peut être utilisé comme engrais de base, en couverture et en engrais pour semences, mais une utilisation à long terme peut provoquer un compactage du sol. Il peut subir une double réaction de décomposition avec du sel pour produire du chlorure d'ammonium, réagir avec du sulfate d'aluminium pour produire de l'alun d'ammonium et être utilisé avec de l'acide borique pour fabriquer des matériaux réfractaires. L’ajouter à la solution de placage peut augmenter la conductivité. C'est également un catalyseur pour les colorants alimentaires, une source d'azote pour la culture de levure dans la production de levure fraîche, un agent de teinture auxiliaire pour les colorants acides et un agent de décalaminage pour le cuir. En outre, il est également utilisé dans le brassage de la bière, les réactifs chimiques et la production de batteries, etc. Une autre fonction importante est l'extraction des terres rares. Le sulfate d'ammonium est utilisé comme matière première et les éléments de terres rares du minerai sont échangés sous forme d'échange d'ions. Le liquide de lixiviation est collecté, simplement filtré et séparé, puis séché pour obtenir du minerai de terres rares. Environ 5 tonnes de sulfate d'ammonium sont nécessaires pour produire 1 tonne de minerai de terres rares.

Un excellent engrais azoté, adapté aux sols et aux cultures en général. Il peut favoriser une croissance vigoureuse des branches et des feuilles, améliorer la qualité et le rendement des fruits et renforcer la résistance des cultures aux catastrophes. Il peut être utilisé comme engrais de base, de couverture et d'engrais pour semences. Il peut subir une double réaction de décomposition avec du sel pour produire du chlorure d'ammonium, réagir avec du sulfate d'aluminium pour produire de l'alun d'ammonium et être utilisé avec de l'acide borique pour fabriquer des matériaux réfractaires. L’ajouter à la solution de placage peut augmenter la conductivité. aussi

Cristaux incolores ou granulés blancs. Inodore. Se décompose au-dessus de 280℃. Solubilité dans l'eau : 41,22 g à 0 ℃, 43,47 g à 25 ℃, 50,42 g à 100 ℃. Insoluble dans l'éthanol et l'acétone. Le pH d'une solution aqueuse à 0,1 mol/L est de 5,5. Densité relative : 1,77. Indice de réfraction : 1,521. Faible toxicité, dose létale médiane (rat, orale) 3000 mG/kG. Irritant.

Il est hygroscopique et se solidifie en blocs après avoir absorbé l'humidité. Lorsqu'il est chauffé à plus de 513 ℃, il se décompose complètement en ammoniac, azote, dioxyde de soufre et eau. Il libère de l'ammoniac lorsqu'il réagit avec les alcalis. Il réagit avec une solution de chlorure de baryum pour former un précipité de sulfate de baryum. Cela peut également entraîner une relargation des protéines.

Il s'agit d'une introduction au rôle du sulfate d'ammonium. Le sulfate d'ammonium a de nombreuses utilisations biologiques et est principalement utilisé dans les processus de purification des protéines.