Comment tester l’acidité et l’alcalinité de l’eau à la maison ? Le dioxyde de carbone est-il acide ou alcalin ?

Le dioxyde de carbone est un gaz incolore, insipide et inodore à température ambiante. Le dioxyde de carbone est l'un des oxydes de carbone, communément appelé gaz carbonique, également connu sous le nom d'anhydride carbonique ou d'anhydride carbonique. L'acidité et l'alcalinité sont les caractéristiques des substances dans les réactions acido-basiques. Le dioxyde de carbone a-t-il une acidité et une alcalinité ? Comment tester l’acidité et l’alcalinité de l’eau à la maison ? Nous comprendrons ce bon sens de la vie si nous ouvrons le contenu ci-dessous.

Contenu de cet article

1. Comment tester l'acidité et l'alcalinité de l'eau à la maison

2. Le dioxyde de carbone a-t-il une acidité ou une alcalinité ?

3. La différence entre l'acidité et l'alcalinité du shampooing

Comment tester l'acidité et l'alcalinité de l'eau à la maison

Prenez un morceau de papier test pH, utilisez une tige en verre ou des baguettes propres pour tremper une petite quantité d'eau et déposez-la sur le papier test. Une fois la couleur apparue, comparez-la immédiatement avec la carte colorimétrique standard. L'acidité et l'alcalinité sont les caractéristiques d'une substance dans une réaction acido-basique. Les substances acides rendent la solution de tournesol violet rouge, tandis que les substances alcalines la rendent bleue.

Bronsted et Laurent pensaient que les acides sont des donneurs de protons, les bases sont des accepteurs de protons et que les acides et les bases ont une relation conjuguée. Par conséquent, l'acidité est la propriété d'une substance qui peut donner des protons à une base, et la basicité est la propriété d'une substance qui peut accepter des protons donnés par un acide. De même, dans cette théorie, nous pouvons décrire quantitativement la force des acides et des bases. De plus, même si certaines substances ne répondent toujours pas à la définition acido-basique de la théorie, elles peuvent néanmoins avoir une acidité/alcalinité. Par exemple, le trioxyde de soufre pur ne peut pas donner de protons, mais il a une forte acidité.

Lewis pensait que les acides étaient des accepteurs d’électrons et les bases des donneurs d’électrons. Cette théorie peut expliquer l'origine de l'acidité et de l'alcalinité de la plupart des substances et est extrêmement pratique, mais elle ne peut pas donner une relation quantitative entre la force de l'acidité et de l'alcalinité, et parfois l'acidité et l'alcalinité ne peuvent même pas être comparées. Par exemple, le trifluorure de bore et le trichlorure de bore sont tous deux des acides de Lewis forts, mais dans certaines réactions acido-basiques, le trifluorure de bore est plus acide que le trichlorure de bore, tandis que dans d'autres cas, le trichlorure de bore est plus acide que le trifluorure de bore. La comparaison spécifique de l’acidité et de l’alcalinité constitue une difficulté majeure dans la théorie acido-basique de Lewis. Le HSAB proposé ultérieurement a comblé cette lacune dans une certaine mesure.

Le dioxyde de carbone est-il acide ou alcalin ?

Le dioxyde de carbone n’a ni acidité ni alcalinité. Seules les substances en solution aqueuse peuvent discuter de l'acidité et de l'alcalinité, donc l'acidité et l'alcalinité du dioxyde de carbone ne sont pas discutées. Comme il peut être acide lorsqu'il est dissous dans l'eau, on l'appelle oxyde acide. Le dioxyde de carbone est un gaz incolore, insipide et inodore à température ambiante. Le dioxyde de carbone est l'un des oxydes de carbone, communément appelé gaz carbonique, également connu sous le nom d'anhydride carbonique ou d'anhydride carbonique. C'est un gaz incolore et inodore à température ambiante. Sa densité est légèrement supérieure à celle de l’air. Il se dissout dans l’eau et produit de l’acide carbonique. Le dioxyde de carbone solide est communément appelé glace sèche. Il peut absorber une grande quantité de chaleur lorsqu'il se sublime, il est donc utilisé comme réfrigérant, par exemple dans les pluies artificielles, et est également souvent utilisé pour créer de la fumée dans la conception de scènes.

La différence entre l'acidité et l'alcalinité du shampooing

1. Différentes valeurs de pH. Comme mentionné ci-dessus, la valeur du pH du shampooing acide faible est inférieure à 7, tandis que la valeur du pH du shampooing alcalin faible est supérieure à 7. Leurs résultats de test sur le papier de test PH sont également différents. Si le papier de test PH devient rouge, il s'agit d'un shampooing acide faible, et s'il devient bleu, il s'agit d'un shampooing alcalin faible.

2. Convient à différents types de cheveux. Le shampooing faiblement acide convient aux filles aux cheveux neutres ou secs, tandis que le shampooing faiblement alcalin convient aux filles aux cheveux gras. D'autre part, les filles aux cheveux gras doivent résoudre le problème des cheveux gras dès que possible et ne doivent pas utiliser de shampooing alcalin faible pendant une longue période, sinon la couche protectrice d'huile normale sur les cheveux sera détruite.

3. Différentes demandes du marché. Étant donné que les cheveux de la plupart des gens sont faiblement acides, la demande du marché pour les shampooings faiblement acides est plus importante que pour les shampooings faiblement alcalins.