L'acide chlorhydrique concentré et le dioxyde de manganèse réagissent

L'acide chlorhydrique est un réactif couramment utilisé dans les expériences chimiques et est également souvent utilisé dans les produits industriels. L'acide chlorhydrique concentré est l'un des six principaux acides forts inorganiques utilisés dans l'industrie. L'acide chlorhydrique est généralement un liquide incolore. Lorsqu'il est pulvérisé dans l'air, il produit une brume blanche à l'odeur piquante. Le dioxyde de manganèse est un oxyde amphotère. Profitant de sa stabilité à température ambiante, il est utilisé dans la production de matières premières pour batteries. En laboratoire, le dioxyde de manganèse réagit avec l’acide chlorhydrique concentré pour produire du chlore.

Le dioxyde de manganèse a une large gamme d’utilisations. Il est utilisé comme dépolarisant pour les piles sèches, comme catalyseur et oxydant dans l'industrie de synthèse, comme colorant, décolorant et agent d'élimination du fer dans les industries du verre et de l'émail, etc. Utilisé dans la fabrication de manganèse métallique, d'alliages spéciaux, de pièces moulées en ferromanganèse, de masques à gaz et de matériel électronique en ferrite, etc. De plus, il peut également être utilisé dans l’industrie du caoutchouc pour augmenter la viscosité du caoutchouc. Il peut également être utilisé comme catalyseur dans des expériences chimiques. Le dioxyde de manganèse est très utile en chimie organique. Le dioxyde de manganèse utilisé pour l'oxyde se présente sous différentes formes car le dioxyde de manganèse a plusieurs formes cristallines et la formule chimique peut s'écrire comme MnO2-x(H2O)n, où x est compris entre 0 et 0,5 et n peut être supérieur à 0.

Le dioxyde de manganèse peut être produit par la réaction du permanganate de potassium (KMnO4) et du sulfate de manganèse (MnSO4) à différentes valeurs de pH. Le précipité de dioxyde de manganèse brun est très sec et actif. Les solvants organiques les plus efficaces comprennent les substances aromatiques, le tétrachlorure de carbone, les éthers, le tétrahydrofurane et les esters. Utilisé comme catalyseur lorsque le peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée) est décomposé pour produire de l'oxygène. Utilisé comme catalyseur lors du chauffage du chlorate de potassium pour le décomposer et produire de l'oxygène. Il réagit avec la poudre d'aluminium pour produire du manganèse. Utilisé comme pigment, verre jaune, etc. Il réagit avec l’acide chlorhydrique concentré chaud pour produire du chlore gazeux. Le manganate de potassium est produit par réaction avec de la potasse caustique fondue (hydroxyde de potassium) dans l'air.

L’acide chlorhydrique est une matière première chimique de base importante et largement utilisée. Il est principalement utilisé pour produire divers chlorures ; divers métaux rares sont extraits en hydrométallurgie ; c'est un acide couramment utilisé dans la synthèse organique, le blanchiment et la teinture des textiles, le traitement du pétrole, la fabrication du cuir et du papier, le soudage par galvanoplastie et le décapage des métaux ; dans la vie, il peut éliminer la rouille et le tartre ; dans la production de médicaments organiques, il est indispensable à la préparation de procaïne, de chlorhydrate de thiamine, de glucose, etc. ; il est également utile dans la préparation de colle animale et de divers colorants ; dans l'industrie alimentaire, il est utilisé pour fabriquer du glutamate monosodique et de la sauce soja chimique ; les médecins laissent également directement les patients dont l'acide gastrique est insuffisant prendre de l'acide chlorhydrique extrêmement dilué pour traiter l'indigestion ; c'est l'un des réactifs chimiques les plus couramment utilisés dans la recherche scientifique et les expériences chimiques.

La réaction de l'acide chlorhydrique concentré et du dioxyde de manganèse est MnO2+4HCl (concentré) = MnCl2+Cl2+2H2O. Cette méthode peut être utilisée pour fabriquer du chlore gazeux.